Langkah penyetaraan reaksi redoks
- CARA BILANGAN OKSIDASI
- Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya.
- Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor.
- Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor.
- Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.
- 2.CARA SETENGAH REAKSI
- Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi.
- Reaksi oksidasi dipisahkan daui reaksi reduksi
- Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron.
- Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya.
- Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya.
- Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif.
- Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.
- Tahapan:
- Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
- Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
- Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
- H+ Þ pada larutan bersifat asam
- OH- Þ pada larutan bersifat basa
- Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H.
- Contoh:
- MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+ (suasana asam)
- .................-5
- .....é````````````ù
- 1.MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+
- ..+7...... +2....... +2...... +3
- .................ë û
- ........................+1
- 2 Angka penyerta = 5
- MnO4- + 5 Fe2+ ® Mn2+ + 5 Fe3+
- 3.MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+
- 4.MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O.
0 komentar:
Posting Komentar